Vad innebär atomteorin

Det finns bara cirka hundra olika typer av atomer, men de kan kombineras nästan oändligt och därmed skapa alla miljoner och miljoner olika ämnen som finns i vår värld. I den här artikeln kommer vi att titta närmare på atomernas Värld. Materia skapas av atomer nästan all materia som vi möter i vardagen består av atomer. Du består av flera kvadratiska atomer, en quadrillion är en sekvens av 24 nollor.

Luft består också av atomer, även om den inte är synlig. Det finns minst 50 biljoner atomer i en liter luft - en sekvens av 21 nollor. Som du kan förstå är atomen väldigt liten. Det sägs vanligtvis att de flesta atomer har en diameter på cirka 0 mm, vilket är samma som tio miljoner millimeter. Därför är en atom helt omöjlig att se med blotta ögat. Vi kan dock vara mycket säkra på att atomer finns, är resultatet av flera mycket bra experiment, inklusive John Dalton och Albert Einstein.

Varför är dessa små byggstenar så viktiga om de inte ens kan se? Det är atomerna som ger ett ämne dess egenskaper. Det är till exempel egenskaperna hos guldatomer som gör att guldet blir gyllene, och det är väte-och syreatomerna som ger vatten unika och vitala egenskaper. De är också egenskaper hos atomerna bakom olika typer av kemiska reaktioner. Dessutom hjälper kunskap om atomer kemister att beräkna vilka ämnen som bildas i dem.

Utan att veta att världen består av atomer skulle det vara svårt för kemister att förstå och förklara sin omgivning. Sedan dess har det funnits andra teorier i mänsklighetens historia om hur materia skapades. Under lång tid trodde man ofta att allt bestod av fyra element - vatten, luft, eld och jord. Idag är dessa tankar nästan helt borttagna från människors världsutsikt.

Tack vare vetenskaplig forskning har forskare kommit till slutsatsen att modern atomteori är den teori som verkligen är bäst, både för att förklara och förutsäga resultaten av olika experiment. Dagens atommodell för att beskriva atomer har utvecklats av olika modeller, det vill säga förenklade bilder av verkligheten. Elektroner [redigera wikita text] enligt kvantmekanik och poolprincipen, varje elektron är belägen i ett av flera "skal" eller "band".

Till skillnad från det faktum att många enklare illustrationer ger intrycket, till exempel litiumatommodellen ovan, cirkulerar elektronerna runt kärnan inte som planeter i solsystemet. Elektronens position förändras oförutsägbart, men positionen kan beskrivas med hjälp av en vågfunktion, som låter dig bestämma ett begränsat område där elektronen sannolikt kommer att vara vid en viss tidpunkt.

På grund av poolprincipen kan varje sådant vad innebär atomteorin endast upptas av två elektroner med olika snurr, äldre hundnamn tik eftersom flera förhållanden liknar varandra har de samma maximala sannolikhet och de regioner där de möts kallas elektronskal.

Elektroner med samma energi kommer att vara i samma "skal". Elektronerna med den högsta energin kommer att vara längst bort från kärnan, de har den lägsta energin. Skalet med den högsta energin, som innehåller elektroner i marktillståndet hos en atom, kallas Valencale, och elektronerna som ingår i dem kallas valenselektroner. När elektronerna sedan drar sig tillbaka avger de elektromagnetisk strålning i form av en foton.

Om den har en frekvens i den synliga delen av spektrumet uppfattar vi Färg. Till exempel har klor 17 protoner i sin kärna, men har stabila isotoper med 18 och 20 neutroner. Ett annat exempel är väte med en proton i kärnan och 0, 1 eller 2 neutroner, där de olika varianterna har fått sina egna namn: profium, deuterium respektive tritium. En atom med ett annat antal elektroner och protoner kallas istället en jon.

I grundläggande kemi betraktas atomer som odelbara enheter, där endast elektronerna vad innebär atomteorin det yttre skalet deltar i kemiska reaktioner. Elektroner kallas valenselektroner. Men med avancerad kemi eller mer exakta beräkningar måste interaktioner med alla elektroner beaktas. System med flera atomer i en enhet kallas en molekyl eller en kristall, beroende på hur atomerna är ordnade.

Kemiska reaktioner beror på elektroner i olika atomer från en upplösning till en annan. Elektroner kan flytta från en atom till en annan eller ändra sin konfiguration så att de binder atomer på ett annat sätt. Olika ämnen tenderar att binda elektroner, som på grund av elektronens negativa laddning kallas elektronegativitet. De flesta elektronegatorer är ämnen i det övre högra hörnet av det periodiska systemet och åtminstone de längst ner till vänster.

Historia [redigera VIKITEXT] filosofiska reflektioner över atomer finns i antikens Grekland och i indianerna, och tal av f. De tidigaste kända ideerna om något som dagens atomer utvecklades av Demokrater i Grekland runt F. då glömdes vad innebär atomteorin fram till talet, när Pierre Gassendi återupptog epicuros naturfilosofi och inte hävdade att den kunde kombineras med den kristna tron.

I år använde John Dalton atomkonceptet för att säga att kemiska föreningar består av element i fasta proportioner. Han presenterade en teori där varje element bestod av atomer av en speciell typ, som sedan kunde kombinera med varandra i olika kemiska föreningar. Dalton gjorde också den första tabellen över relativa atomvikter med väteens atomvikt som enhet.

Eftersom det var omöjligt att entydigt bestämma hur många atomer av en viss typ som ingick i varje molekyl, var atomvikterna från tidigt tal ofta felaktiga på faktor 2. Huvudproblemet var om vanliga gaser vad innebär atomteorin syre, väte och kväve bestod av isolerade atomer eller, som ni vet idag, två atommolekyler. Då var det en öppen fråga om atomer verkligen existerade, eller var de bara ett teoretiskt hjälpmedel för att förklara kemiska lagstiftningsenheter.

Den som utvecklade teorin till exempel. När Einstein kunde visa att Boltzmanns teori också kunde användas för Brownsk-rörelsen, som var ett direkt observerbart fenomen, blev de sista atomskeptikerna viktiga övertygade om deras existens. Materia kan inte delas upp i oändligt små delar utan att ändra egenskaper. Fransmannen Jean Baptiste Perrin fick Nobelpriset i fysik för att experimentellt bekräfta Einsteins teori och därmed bekräftade förekomsten av atomer.

Thomson elektron, som visade att atomer inte var odelbara, men hade en intern struktur.